Exercices — Acides, bases et pH

1. Rappel du cours :

• $\text{pH} < 7$ : la solution est acide ;
• $\text{pH} = 7$ : la solution est neutre ;
• $\text{pH} > 7$ : la solution est basique.

2. On applique ce classement :

• jus de citron ($\text{pH} = 2$) : acide ;
• vinaigre ($\text{pH} = 3$) : acide ;
• eau pure ($\text{pH} = 7$) : neutre ;
• eau savonneuse ($\text{pH} = 10$) : basique.

Réflexe à retenir : plus le pH est petit, plus la solution est acide. Le jus de citron ($\text{pH} = 2$) est donc plus acide que le vinaigre ($\text{pH} = 3$).

1. Dans une solution acide, les ions hydrogène $\text{H}^+$ sont majoritaires (plus nombreux que les ions $\text{HO}^-$).

2. Dans une solution basique, ce sont les ions hydroxyde $\text{HO}^-$ qui sont majoritaires.

3. Dans une solution neutre, il y a autant d’ions $\text{H}^+$ que d’ions $\text{HO}^-$.

Astuce pour mémoriser : H⁺ comme « acide de pH petit », et $\text{HO}^-$ contient un O comme « basique = beaucoup de HO⁻ ». Trouve ton propre moyen mnémotechnique, mais ce duo d’ions doit être connu par cœur.

1. On peut utiliser :

• du papier pH : on dépose une goutte de solution et on compare la couleur obtenue à une échelle de teintes ;
• un pH-mètre : une sonde plongée dans la solution affiche directement la valeur du pH.

2. Le pH-mètre est le plus précis : il affiche une valeur numérique (par exemple $\text{pH} = 11{,}8$), alors que le papier pH ne donne qu’une estimation à l’unité près.

3. $\text{pH} = 12 > 7$ : le produit est basique. C’est le cas de nombreux produits ménagers (déboucheurs, nettoyants), qui sont d’ailleurs corrosifs et à manipuler avec précaution.

Réflexe à retenir : au labo, un pH s’estime au papier pH et se mesure au pH-mètre.

1. Rappel du cours : diluer une solution acide fait augmenter son pH, qui se rapproche de 7. Ici, le pH passe par exemple de 2 à 3, puis 4… au fur et à mesure de l’ajout d’eau.

2. Non ! Le pH se rapproche de 7 sans jamais le dépasser : en ajoutant de l’eau (neutre) à une solution acide, on obtient une solution de moins en moins acide, mais jamais basique.

3. Une solution diluée est moins concentrée en ions $\text{H}^+$, donc moins dangereuse (moins corrosive ou irritante). C’est pourquoi on dilue les produits acides avant de les utiliser ou de les rejeter.

Réflexe à retenir : dilution d’un acide → pH qui monte vers 7. Dilution d’une base → pH qui descend vers 7. Dans les deux cas, on tend vers la neutralité.

1. $\text{pH} = 13 > 7$ : le produit est basique (très basique même, car proche de 14).

2. Dans une solution basique, les ions majoritaires sont les ions hydroxyde $\text{HO}^-$.

3. Un produit corrosif de pH extrême se manipule avec :

• des gants de protection ;
• des lunettes de protection (et une blouse).

On évite aussi de le transvaser à hauteur du visage et on travaille dans un endroit aéré.

4. En diluant une solution basique, son pH diminue et se rapproche de 7 : le produit devient de moins en moins basique, donc de moins en moins dangereux, sans jamais devenir acide.

Réflexe à retenir : les pH extrêmes (proches de 0 ou de 14) signalent les solutions les plus dangereuses. Gants + lunettes, c’est le réflexe attendu dans toute question de sécurité au brevet.