Tle Physique-Chimie Quiz

Quiz — Transformations acide-base et pH

10 questions pour vérifier que le cours est su : définition de Brønsted, couples acide/base, équation de réaction, espèces amphotères, pH et concentration en ions oxonium.

1. Selon Brønsted, un acide est une espèce capable de : céder un ion hydrogène H⁺ capter un ion hydrogène H⁺ céder un électron

2. L'ammoniac NH₃, espèce électriquement neutre, peut être une base. Vrai Faux

3. La demi-équation qui relie un acide AH à sa base conjuguée A⁻ s'écrit : AH = A⁻ + H⁺ AH + H⁺ = A⁻ AH = A⁺ + H⁻

4. Dans l'équation bilan d'une réaction acide-base en solution aqueuse, l'ion H⁺ apparaît explicitement. Vrai Faux

5. Une espèce amphotère est une espèce qui : appartient à deux couples acide/base ne réagit ni avec les acides ni avec les bases est à la fois acide et oxydant

6. Le couple acide/base d'un acide carboxylique s'écrit : R−COOH / R−COO⁻ R−COO⁻ / R−COOH R−COOH / R−CHO

7. Après avoir écrit l'équation d'une réaction acide-base, il faut vérifier : la conservation des éléments uniquement la conservation des charges uniquement la conservation des éléments ET des charges

8. Une solution a un pH de 3. Sa concentration en ions oxonium vaut : 10⁻³ mol·L⁻¹ 3 mol·L⁻¹ 10³ mol·L⁻¹

9. Quand le pH d'une solution diminue d'une unité, la concentration en ions oxonium : est divisée par 10 est multipliée par 10 diminue d'une unité

10. Le pH s'exprime en mol·L⁻¹. Vrai Faux

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Transformations acide-base et pH (Tle)

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