Résumé — Atomes, molécules et ions
Ce résumé condense l’essentiel du chapitre. Atome, molécule et ion sont bâtis avec les mêmes briques — protons, neutrons, électrons — et seule la charge globale les distingue.
L’atome
Un atome est une entité électriquement neutre : un noyau (protons et neutrons), très petit, autour duquel se déplacent des électrons.
La neutralité de l’atome
Le noyau, chargé positivement, concentre presque toute la masse de l’atome.
Un élément chimique est l’ensemble des entités possédant le même nombre de protons ; il est désigné par un symbole : H, C, O, Fe… La classification périodique range les éléments par numéro atomique croissant — elle permet de retrouver le nom et le symbole d’un élément.
Molécules et ions
- Molécule : assemblage d’atomes liés entre eux, électriquement neutre — H₂O, O₂, CO₂.
- Ion : atome ou groupe d’atomes ayant perdu ou gagné des électrons. Un cation est positif (il a perdu des électrons) ; un anion est négatif (il en a gagné).
Les ions courants à connaître
H⁺, Na⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺ (cations) ; Cl⁻, HO⁻ (anions). L’exposant indique le nombre d’électrons perdus (Xn+) ou gagnés (Xn−).
Lire une formule chimique
Coefficient et indice
Le COEFFICIENT (devant) multiplie toute la formule ; l’INDICE (en bas à droite) ne concerne que l’atome qui le précède.
Les pièges classiques
Quatre confusions à éviter
Une molécule est neutre — une entité chargée est un ion. Un cation est positif parce qu’il a perdu des électrons (et non l’inverse). L’indice s’écrit en bas à droite (H₂O), la charge en haut à droite (Ca²⁺). Et un élément n’est pas un atome : le fer métallique et l’ion Fe²⁺ contiennent le même élément fer.