Résumé — L'atome et son noyau
Ce résumé condense l’essentiel du chapitre. Deux nombres décrivent le noyau : Z compte les protons et définit l’élément, A compte les nucléons. Et presque toute la masse de l’atome est dans son noyau.
L’écriture conventionnelle
Le noyau ᴬ𝓏X
A (nombre de masse) en haut : les nucléons (protons + neutrons). Z (numéro atomique) en bas : les protons. Le nombre de neutrons vaut A − Z, jamais A.
- Le numéro atomique Z identifie l’élément chimique : l’ensemble des entités de même Z (l’atome et ses ions).
- L’atome étant neutre, il possède Z électrons : la charge du noyau (+Z·e, avec e = 1,60 × 10⁻¹⁹ C la charge élémentaire) est compensée.
Taille et masse : un atome presque vide
Les ordres de grandeur
Un rapport 10⁵ : l’atome est essentiellement LACUNAIRE (vide). Si le noyau était une bille au centre d’un stade, les électrons seraient dans les gradins.
La masse
m_nucléon ≈ 1,67 × 10⁻²⁷ kg ; l’électron est environ 2 000 fois plus léger : presque toute la masse est dans le noyau.
Atome, ion, solide ionique
- Un ion monoatomique a le même Z que l’atome : seul le nombre d’électrons change.
- À l’échelle macroscopique, la matière est électriquement neutre : c’est l’électroneutralité qui fixe la formule d’un solide ionique.
L’électroneutralité en pratique
NaCl (un Na⁺ pour un Cl⁻), mais CaCl₂ : il faut deux ions Cl⁻ pour compenser un ion Ca²⁺. C’est l’exercice type du chapitre.
Les pièges classiques
Trois confusions à éviter
est un nombre de nucléons, sans unité — pas une masse. Le nombre de neutrons vaut . Et savoir choisir le bon mot devant une formule : molécule (H₂O), atome (Fe), cation (Na⁺) ou anion (Cl⁻).
Le cours en vidéo
- L'atome et son noyau (2de)