Résumé — Transformations par oxydo-réduction
Ce résumé condense l’exigible du chapitre. Une réaction d’oxydo-réduction est un transfert d’électrons : le réducteur les cède, l’oxydant les capte.
Le vocabulaire
- Oxydant : espèce capable de capter un ou plusieurs électrons.
- Réducteur : espèce capable de céder un ou plusieurs électrons.
- Oxydation = perte d’électrons (le réducteur est oxydé) ; réduction = gain d’électrons (l’oxydant est réduit).
Le couple oxydant/réducteur
Demi-équation électronique du couple Ox/Réd. Vérifier la conservation des éléments ET des charges.
Les couples usuels
Cu²⁺/Cu · Fe³⁺/Fe²⁺ · I₂/I⁻ · MnO₄⁻/Mn²⁺ · H⁺/H₂. Exemple à connaître : MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ = Mn²⁺ + 4 H₂O.
Ajuster une demi-équation en milieu acide
- Ajuster les éléments autres que O et H.
- Ajuster l’oxygène avec H₂O.
- Ajuster l’hydrogène avec H⁺.
- Ajuster les charges avec les électrons e⁻.
Construire l’équation de la réaction
L’équation s’obtient en additionnant les deux demi-équations, celle du couple réduit étant inversée, après les avoir multipliées pour que les électrons échangés s’éliminent :
Le schéma général
L’oxydant d’un couple réagit avec le réducteur d’un autre couple. Les électrons ne figurent JAMAIS dans l’équation finale.
Les pièges classiques
Quatre vérifications
Les électrons s’éliminent dans l’équation bilan — s’il en reste, les demi-équations n’ont pas été multipliées correctement. Conservation des éléments et des charges à chaque étape. Les rôles se croisent : l’oxydant est réduit, le réducteur est oxydé. Et H⁺/H₂O ne servent qu’à l’ajustement en milieu acide.