Résumé — Combustions et énergie de réaction
Ce résumé condense l’exigible du chapitre. Une combustion est une oxydo-réduction exothermique : le combustible (réducteur) réagit avec le dioxygène (oxydant) — et l’énergie libérée est le bilan des liaisons rompues et formées.
Écrire l’équation d’une combustion complète
Une combustion complète ne produit que CO₂ et H₂O :
Alcane
L’exemple du méthane. Méthode : ajuster d’abord C, puis H, et l’oxygène en dernier.
Alcool
L’exemple de l’éthanol. Ne pas oublier l’oxygène déjà présent dans l’alcool.
L’énergie de réaction
L’énergie de liaison est l’énergie à fournir pour rompre une mole de liaisons en phase gazeuse — toujours positive, en kJ·mol⁻¹.
Énergie molaire de réaction
En phase gazeuse. E_r < 0 : réaction EXOTHERMIQUE (elle libère de l’énergie). Rompre coûte, former libère — ne pas inverser les deux sommes.
Énergie libérée et pouvoir calorifique
n : quantité de combustible brûlée. PC en J·kg⁻¹ — ordres de grandeur : méthane ≈ 5,0 × 10⁷, essence ≈ 4,5 × 10⁷, bois ≈ 1,5 × 10⁷ J·kg⁻¹.
Sécurité et enjeux
La combustion incomplète
Par manque de dioxygène, elle produit du monoxyde de carbone CO — toxique et inodore — et des suies. C’est le risque à citer (chauffe-eau mal ventilé), avec l’incendie et l’explosion.
Ce que le correcteur attend
Savoir citer des combustibles usuels (méthane, éthanol, essence, bois), des applications (chauffage, transport), les risques, et les enjeux de développement durable : CO₂ émis, alternatives, biocarburants. Le calcul par les énergies de liaison n’est valable qu’en phase gazeuse.