Les solutions : dissolution et solubilité
Résumé de cours
Les solutions : dissolution et solubilité Physique-Chimie · 3e · Les Génies des Sciences · geniesdessciences.com
Ce résumé condense l’exigible du chapitre : un vocabulaire précis, et une idée clé, dissoudre n’est pas faire disparaître.
Dissoudre : le vocabulaire
- Le soluté est l’espèce qui est dissoute (le sel, le sucre…).
- Le solvant est le liquide qui dissout (le plus souvent l’eau : on parle de solution aqueuse).
- La solution est le mélange homogène obtenu.
La conservation de la masse
Le soluté devient invisible mais il est toujours là : 100 g d’eau + 20 g de sel donnent 120 g d’eau salée, ni plus ni moins.
Solubilité et saturation
- La solubilité est la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant (en g/L). Exemple : environ 360 g/L pour le sel dans l’eau à 20 °C.
- Quand ce maximum est atteint, la solution est saturée : tout ajout supplémentaire reste au fond sous forme de dépôt solide, même en agitant.
- Les gaz aussi se dissolvent (le CO₂ des boissons pétillantes, le dioxygène respiré par les poissons) — et leur solubilité diminue quand la température augmente.
Comment dissoudre davantage ?
Dans une solution saturée, agiter plus fort ne sert à rien : il faut ajouter du solvant. C’est aussi le raisonnement inverse des marais salants : en faisant évaporer l’eau, la solution devient saturée et le sel cristallise.
Les pièges classiques
Les erreurs qui coûtent des points
Dire que le sucre « fond » dans l’eau : non, il se dissout — la fusion est un changement d’état qui demande de la chaleur, pas un solvant. Croire que le soluté disparaît : la masse se conserve (goût + pesée le prouvent). Et confondre saturée (ne peut plus dissoudre) avec concentrée (contient beaucoup de soluté, mais peut souvent en dissoudre encore).
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