Le cortège électronique et le tableau périodique
Résumé de cours
Le cortège électronique et le tableau périodique Physique-Chimie · 2de · Les Génies des Sciences · geniesdessciences.com
Ce résumé condense l’essentiel du chapitre. La configuration électronique suffit à situer un élément : le nombre d’électrons de valence fixe la colonne, la couche externe fixe la période.
La configuration électronique
Les électrons d’un atome se répartissent dans des sous-couches, à l’état fondamental (l’énergie la plus basse) :
L’ordre de remplissage (Z ≤ 18)
Une sous-couche s contient au plus 2 électrons, une sous-couche p au plus 6. On remplit complètement une sous-couche avant la suivante.
Exemple : l’oxygène (Z = 8)
6 électrons de valence (2s² 2p⁴) → période 2, colonne 16.
Exemple : le sodium (Z = 11)
1 électron de valence (3s¹) → période 3, colonne 1.
Les électrons de valence sont ceux de la couche externe (le numéro le plus grand) : ce sont eux qui gouvernent les propriétés chimiques.
Lire le tableau périodique
Le tableau classe les éléments par Z croissant : une ligne = une période, une colonne = une famille.
Les règles de lecture
Numéro de période = numéro de la couche externe. Bloc s : colonnes 1 et 2 (sauf l’hélium, colonne 18). Bloc p : colonnes 13 à 18, avec numéro de colonne = 10 + nombre d’électrons de valence. Une même colonne = même nombre d’électrons de valence = propriétés chimiques voisines.
Les gaz nobles occupent la dernière colonne (18) : ce sont les éléments les plus stables chimiquement.
Les pièges classiques
Quatre points de vigilance
Remplir complètement 2p⁶ avant 3s. Les électrons de valence sont ceux de la couche externe : Na (…3s¹) en a 1, pas 11. Ne pas confondre couche (n = 1, 2, 3) et sous-couche (s, p). Et l’hydrogène occupe la colonne 1 sans être un métal alcalin.