Corps purs et mélanges
Résumé de cours
Corps purs et mélanges Physique-Chimie · 2de · Les Génies des Sciences · geniesdessciences.com
Ce résumé condense l’essentiel du chapitre. Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique — et trois outils permettent de l’identifier : les températures de changement d’état, la masse volumique et les tests chimiques.
Le vocabulaire
- Espèce chimique : collection d’un très grand nombre d’entités identiques (eau, dioxygène, chlorure de sodium).
- Corps pur : une seule espèce chimique. Mélange : plusieurs.
- Mélange homogène : constituants indiscernables à l’œil nu (eau salée, air). Hétérogène : au moins deux constituants visibles (eau et huile).
Homogène n’est pas pur
L’eau salée est parfaitement homogène… et c’est un mélange. Limpide ne veut pas dire pur.
Identifier une espèce chimique
La masse volumique
Propriété caractéristique à température donnée. Eau : 1,00 g·cm⁻³ · fer : 7,9 · éthanol : 0,79 · air ≈ 1,2 kg·m⁻³. Conversion : 1 g·cm⁻³ = 10³ kg·m⁻³.
Le palier de température
Un corps pur change d’état à température constante : la courbe présente un palier.
Un mélange, non : l’absence de palier net signale un mélange. La température du palier identifie l’espèce.
Les tests chimiques à connaître
Eau : le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu. Dihydrogène : détonation à la flamme. Dioxygène : la bûchette incandescente se rallume. Dioxyde de carbone : l’eau de chaux se trouble.
La chromatographie complète la panoplie : si un dépôt donne plusieurs taches, l’échantillon est un mélange.
La composition d’un mélange
Pourcentage massique
En %. La somme des pourcentages massiques vaut 100 %. L’air : ≈ 78 % de N₂ et 21 % de O₂ (en volume).
Les pièges classiques
Convertir avant de comparer (1 g·cm⁻³ = 1 g·mL⁻¹ = 1 000 kg·m⁻³), ne pas confondre corps pur et mélange homogène, et se rappeler que l’eau minérale n’est pas de l’eau pure — elle contient des ions dissous.