Quantité de matière et concentration
Résumé de cours
Quantité de matière et concentration Physique-Chimie · 1re · Les Génies des Sciences · geniesdessciences.com
Ce résumé condense l’exigible du chapitre. La mole relie le comptage des entités aux grandeurs mesurables : masse, volume, concentration.
La mole
Une mole contient entités — la constante d’Avogadro, en mol⁻¹.
À partir d’une masse
n en mol, m en g, M en g·mol⁻¹. La masse molaire M d’une espèce est la somme des masses molaires atomiques, lues dans le tableau périodique.
À partir d’un nombre d’entités
N : nombre d’entités, sans unité. Ne pas confondre n (mol) et N (sans unité), ni M (g·mol⁻¹) et m (g).
Le volume molaire des gaz
Pour un gaz uniquement
V_m = 24,0 L·mol⁻¹ à 20 °C et 1013 hPa (22,4 L·mol⁻¹ à 0 °C). Il ne dépend que de la pression et de la température — PAS de la nature du gaz.
Les deux concentrations
Concentrations et passage de l’une à l’autre
C en mol·L⁻¹ (quantité de matière), C_m en g·L⁻¹ (masse). V est le volume de SOLUTION, jamais celui du solvant seul.
Préparer une solution par dissolution
Peser , dissoudre dans un peu d’eau, verser en fiole jaugée, puis compléter au trait de jauge. Le protocole est une question de TP classique.
Les pièges classiques
Unités et confusions
Convertir avant tout calcul : 1 mL = 10⁻³ L, 1 mg = 10⁻³ g. Le volume des concentrations est celui de la solution. Et le volume molaire est le même pour tous les gaz aux mêmes conditions.