Schéma de Lewis et géométrie des molécules
Vidéos complémentaires
La géométrie des molécules
Résumé de cours
Schéma de Lewis et géométrie des molécules Physique-Chimie · 1re · Les Génies des Sciences · geniesdessciences.com
Ce résumé condense l’exigible du chapitre. La méthode en une phrase : compter les électrons de valence, former les doublets, respecter l’octet — et la géométrie découle de la répulsion des doublets.
Le schéma de Lewis
- Électrons de valence : électrons de la couche externe ; leur nombre se lit dans le tableau périodique (colonne).
- Doublet liant : paire d’électrons partagée entre deux atomes — une liaison covalente.
- Doublet non liant : paire d’électrons localisée sur un seul atome.
- Règles du duet et de l’octet : un atome tend à s’entourer de 2 électrons (H) ou de 8 électrons (les autres).
Compter les doublets
z : charge algébrique de l’entité (0 pour une molécule, +1 pour NH₄⁺, −1 pour OH⁻). Pour un cation on retranche des électrons, pour un anion on en ajoute.
Les 15 entités exigibles
O₂, H₂, N₂, H₂O, CO₂, NH₃, CH₄, HCl — et les ions H⁺, H₃O⁺, Na⁺, NH₄⁺, Cl⁻, OH⁻, O²⁻. Cas particulier : la lacune électronique (case vide) du bore dans BH₃ ou de l’aluminium dans AlCl₃.
La géométrie des entités
Les doublets portés par un atome se repoussent et s’écartent au maximum — c’est ce qui fixe la géométrie :
- Linéaire — CO₂ (180°) : deux directions de répulsion.
- Coudée — H₂O (≈ 104°) : les deux doublets non liants de l’oxygène prennent de la place.
- Pyramidale — NH₃ (≈ 107°) : trois liaisons et un doublet non liant.
- Tétraédrique — CH₄ (≈ 109°) : quatre liaisons, aucune paire libre. En perspective : trait plein vers l’avant, hachures vers l’arrière.
Les pièges classiques
Cinq réflexes
Compter les électrons de valence, pas tous les électrons. H₂O est coudée, pas linéaire — les doublets non liants occupent de la place. La charge d’un ion polyatomique se place à l’extérieur des crochets. L’hydrogène ne forme qu’une liaison et ne porte jamais de doublet non liant. Et pour un ion : ajuster le nombre d’électrons selon la charge.
Exercices corrigés
Teste-toi avec un quiz
Pour aller plus loin
Des exercices et des quiz rattachés aux vidéos complémentaires de ce chapitre : à faire quand l'essentiel est acquis.