La transformation physique
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Résumé de cours
La transformation physique Physique-Chimie · 2de · Les Génies des Sciences · geniesdessciences.com
Ce résumé condense l’essentiel du chapitre. Une transformation physique conserve les entités chimiques : seul l’état change — et l’énergie échangée est proportionnelle à la masse qui change d’état.
La transformation physique
Dans les trois états, les mêmes entités sont organisées différemment : solide (liées et ordonnées), liquide (liées et désordonnées), gaz (libres et très dispersées).
L’écriture symbolique
États physiques : (s) solide, (ℓ) liquide, (g) gaz, (aq) en solution aqueuse. La fusion de la glace, écrite comme une équation.
Endothermique ou exothermique ?
La règle par cœur
Fusion, vaporisation, sublimation (vers plus de désordre) : endothermiques — le système reçoit de l’énergie. Solidification, liquéfaction, condensation : exothermiques — le système cède l’énergie que le changement inverse avait absorbée.
L’énergie de changement d’état
Énergie échangée
Q en joule, m en KILOGRAMME, L (énergie massique de changement d’état) en J·kg⁻¹. Pour l’eau : L_fus = 3,34 × 10⁵ J·kg⁻¹ et L_vap = 2,26 × 10⁶ J·kg⁻¹ — vaporiser coûte près de 7 fois plus que fondre.
Les pièges classiques
Quatre réflexes
Fondre n’est pas se dissoudre : le sucre ne fond pas dans l’eau. Pendant le changement d’état d’un corps pur, la température reste constante même si on continue de chauffer. Les molécules ne sont pas cassées — seules les interactions entre elles changent. Et dans , la masse est en kilogramme, pas en gramme.
Applications à savoir commenter : la transpiration qui refroidit (vaporisation endothermique), la fonte des glaciers, la condensation qui libère de l’énergie dans les cyclones.
Exercices corrigés
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